原子晶体的熔沸点规律是什么?

题目

原子晶体的熔沸点规律是什么?

答案

相同条件不同状态物质的比较规律x0d一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有：固体液体气体.例如：NaBr（固）Br2HBr（气）.x0d二、不同类型晶体的比较规律x0d一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣、沸点有高有低.x0d例如：金刚石食盐干冰x0d三、同种类型晶体的比较规律x0d⒈原子晶体：熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高.x0d例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C<C—Si< Si—Si,所以熔沸点高低为：金刚石碳化硅晶体硅.x0d⒉离子晶体：熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.x0d例如：MgOCaO,NaFNaClNaBrNaI.x0d⒊分子晶体：熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小.一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高.x0d例如：F2<Cl22;CCl4<CBr4<CI4.x0d⒋金属晶体：熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高.