恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

题目

恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量 .
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合气体中,a:b= .
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)= .
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)= .
(1)16
(2)8mol
(3)5:4
(4)2:3
(5)1:2
(6)3:3:2
我要(3)(4)(5)(6)的过程

答案

(1) a=13+6/2 =16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4 =8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4 =32moln(始) =32+8/2 + 8*3/2 - 8 =40moln(始):n(平)=40/32=5:4(4)原混合气体中,a:b= 16/(40-16) =2:3(5)达到平衡时N2和H2的转化率之...