在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少

题目

在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少

答案

如果是稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O n(Cu)：n(HNO3)=3：8 n(Cu)=6.4/64=0.1mol
n(HNO3)=4/15mol m总=4/15*63g/mol=16.8g 被还原的稀硝酸占总数的1/4 所以被还原的质量为16.8/4=4.2g
如果是浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu)：n(HNO3)=1：4 n(Cu)=0.1mol n(HNO3)=0.4mol m总=0.4mol*63g/mol=25.2g 被还原的占1/2 =25.2/2=12.6g