15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求: (1)混合物中含铜多少克? (2)原硫酸中溶质的质量分数是多少? (3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少?(计算
题目
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求:
(1)混合物中含铜多少克?
(2)原硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
答案
设样品中锌的质量为x,100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=
=
=
解得:x=13g y=19.6g z=32.2g
(1)混合物中含铜的质量为:15g-13g=2g;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是:
×100%=19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是:
×100%=28.6%
答:(1)混合物中含铜2克;
(2)原硫酸中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所生成溶液中溶质质量分数是28.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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