实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应.若要制取0,4G氢气,至少要多少G锌与组量的稀硫酸反应?
题目
实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应.若要制取0,4G氢气,至少要多少G锌与组量的稀硫酸反应?
答案
化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
设需要锌的质量为x
Zn~~H2↑
65g~~2g
xg~~0.4g
解得x=13g
∴要13g锌与足量的稀硫酸反应
因为硫酸足量,所以反应生成的氢气只与锌粒的质量有关,可用化学方程式直接计算.
举一反三
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