铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应
题目
铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应
(接上）的溶液里滴入KSCN溶液,未见红色.
（1）写出有关反应的离子方程式
（2）计算混合物中铁和氧化铁的物质的量.
（3）计算原稀硫酸的物质的量浓度
答案
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O (3) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为：5.6克；从（2）（3）中可得出一个关系式：Fe—Fe2(SO4)3—Fe2O3—3H2SO4...
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