一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3
题目
一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3
若 经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g 球参加 反应的 NO2 和NH3的质量各是多少
答案
先写方程式：6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O所以反应物一共有6+8 = 14个N原子.其中6个N被还原,8个N被氧化被氧化得到的 N2 比被还原得到的N2多(8-6)/2 = 1mol现在实际经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g,即2.8/28...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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