将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气.求: (1)原混合物中锌的质量._; (2)反应后所得溶液的质量分数._.
题目
将铜、锌两种金属的混合物20g,放入100g稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2g氢气.求:
(1)原混合物中锌的质量.______;
(2)反应后所得溶液的质量分数.______.
答案
设混合物中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
x=6.5g
=
y=16.1g
反应后所得溶液的质量分数=
×100%≈15.1%
答:(1)原混合物中锌的质量为6.5g;(2)反应后所得溶液的质量分数为15.1%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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