100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,含H2SO4的物质的量是多少mol,含水的物质的量是多少mol?
题目
100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,含H2SO4的物质的量是多少mol,含水的物质的量是多少mol?
NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全反应,产生NH3 、 H2O 、 CO2的质量比为102:90:220,则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少?质量之比是多少?
答案
在100mL浓硫酸中,含硫酸的质量为100×1.84×98%=180.32(g),
含水的质量=3.68g
H2SO4的式量是98,M(H2SO4)=98g·mol-1.M(H2O)=18g·mol-1
∴n(H2SO4)= =1.84mol
n(H2O)= =0.204mol
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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