一道化学计算题,麻烦写清楚过程

题目

一道化学计算题,麻烦写清楚过程
将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称得剩余固体物质为14.4g
试求：1.生成氧气的质量 2.剩余固体物质中含有那些物质,各有多少克?

答案

反应前为16g,反应后为14.4g,根据方程式,反应后减少的重量即为反应生成的氧气的质量
所以1、反应生成氧气1.6g
2KMnO4==加热===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
X Y Z 1.6
根据方程式,反应生成氧气为1.6克,所以设反应消耗的高锰酸钾为、生成的锰酸钾Y克,生成二氧化锰Z克
解出X=15.8克 Y=9.85克 Z=4.35
由于反应前共有高锰酸钾16克,所以反应后剩余：
KMnO4：0.2克 K2MnO4：9.85克 MnO2 ：4.35克