取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.

题目

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL N₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.则x等于（　　）
A. 8.64g
B. 9.20g
C. 9.00g
D. 9.44g

答案

896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物...