在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为多少?我是这样接的为啥不对?

题目

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为多少?我是这样接的为啥不对?
2FeCl3 + Fe = 3FeCl3 （1式）
325 56 381 （2式）
CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu
135 56 64
设Fe3+物质的量为x,Cu2+为y
1式中：n(FeCl3)=x(mol) m =325x(g)
n(Fe)=0.5mol
n(FeCl2)=3/2x(mol) m=381×3/2x(g)
2式中；n(FeCl2)=y(mol) m=127y (g)
n(CuCl2)=y(mol) m=135y（g）
n(Fe)=y(mol) m=56y(g)
n(Cu)=y(mol) m=64y(g)
因为物质守恒所以；325x+135y=381×3/2x+127y-64y-28x-56y解得x:y=256:437

答案

1、问题分析：单质铁有两种作用
（1）将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的：
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
(2) 与CuCl2发生置换反应,此一过程固体的质量是增加的：
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) 质量的减少等于质量的增加,就是计算思路.
2、具体处理：
设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L,CuCl2为y mol/L,质量增减为Z,则
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
56g 2 mol 1 mol (64-56)g
zg x mol y mol zg
56x/2 = (64-56)y
28x = 8y
x :y = 2 :7
与楼上的结果不一样,自己去判断对错.