1.实验室用13克锌粒跟含氯化氢20克的盐酸溶液反应制取氢气.可以制得多少克氢气?

题目

1.实验室用13克锌粒跟含氯化氢20克的盐酸溶液反应制取氢气.可以制得多少克氢气?
2.实验室用87克二氧化锰跟含100克氯化氢的盐酸溶液在加热条件下制取氯气.可以制得多少克氯气?
（反应方程式是：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O）
3.持续通入氢气10克氢气于盛有16克氧化铜的试管中.可以制得多少克金属铜?

答案

Zn +2HCl==ZnCl2 +H2
65 73 2
13 20 x
显然HCl过量,H2的量以Zn的量计算
x==13*2/65==0.4 g
即 H2 0.4 g
2
这个没法计算Cl2的量,因为MnO2只和浓盐酸反应,87 gMnO2全部反应时需要 4 molHCl
而现在HCl只有100/36.5 不到4 mol 则反应一段时间后就变成稀的盐酸了,不能产生Cl2了
3
H2 +CuO==加热==Cu+H2O
2 80 64
10 16 x
显然H2是过量的,Cu的量以CuO的量计算
x==16*64/80==12.8 g
即Cu为 12.8 g