为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,
题目
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,
放如盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应）,放出气体,烧杯内物质质量变为159.4g.求石灰石中碳酸钙的质量分数.
答案
首先得忽略盐酸挥发
反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应前总质量:22.2g+146g=168.2g
反应后总质量:159.4g
由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质量
故m(CO2)=168.2g-159.4g=8.8g,n(CO2)=8.8/44=0.2mol
所以石灰石中碳酸钙的质量为0.2mol*100=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为(20g/22.2g)*100%=90.1%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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