将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　） A.0.25mol B.0.125mol C.0.100mol D.0.0

题目

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H₂的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　）
A. 0.25mol
B. 0.125mol
C. 0.100mol
D. 0.080mol

答案

氢气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H₂有如下关系：
Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H₂
1mol                      1mol
x                         0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H₂关系为：
2Al～～～～～～～～～～～～3H₂
2mol                    3mol
y                      0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8LH₂时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.083mol～0.125mol之间，选项中只有C符合，
故选C．