0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5）
题目
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5）
答案
混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,可以简化计算,0.125+x=0.125,0.15-x=0.15,[H+]=1.8*10^-5*0.15/0.125=2.16*10^-5.PH=4.67....
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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