将若干克氧化铜粉末,加入 50g溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.试求: (1)10g铁
题目
将若干克氧化铜粉末,加入 50g溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.试求:
(1)10g铁粉中有多少克参加了反应?
(2)原加入氧化铜的质量是多少克?
答案
由题意可知,发生的反应有:CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O,Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑,Fe+CuSO
4═FeSO
4+Cu,
(1)设参加反应的Fe的总质量为x,则由上述反应可得:
Fe~H
2SO
4 ~FeSO
456 98
x 50g×19.6%
=解之得:x=5.6g
由题意可知,由于铁参加的反应有两部分,一部分与硫酸反应,另一部分与硫酸铜反应,因为加入20g铁最后质量不变,所以,参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等,即生成的铜的质量为5.6g.
依题意得:设加入的氧化铜的质量为y,则由上述反应可得:
Cu~CuO
64 80
5.6g y
=y=7g
答:(1)10g铁粉中有5.6克参加了反应;(2)原加入的氧化铜有7克;
举一反三
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