溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?

题目

溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?
0.1mol/L醋酸钠溶液中,C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）为什么醋酸浓度小于氢氧根,大于氢?
另外
0.1 mol/L HC1和 0.1 mol/LCH3COONa溶液等体积混合后,离子浓度关系不正确的是
[ B ]
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( OH-)>c( H+)
C.c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
D.c( Cl-)>c( CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)
求各个选项解析》

答案

从水解平衡看
CH3COO- +H2O ==(可逆）CH3COOH +OH-
CH3COOH与 OH- 1:1
还存在水的电离平衡 H2O ==（可逆） H+ +OH-
所以有 C（CH3COO-）＞C（OH-）
CH3COONa +HCl =CH3COOH +NaCl
所以,实际上是比较在 CH3COOH溶液中的离子浓度.溶液显酸性,B不正确
A中,NaCl 和CH3COOH
C中,质子守恒
D中,存在CH3COOH的部分电离.