为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,化学懂的来,没分了,呜呜

题目

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,化学懂的来,没分了,呜呜
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/克 25 25 50
所用稀硫酸的质量/克 120 160 100
生成氢气的质量/克 0.4 0.4 0.4
从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
我真得好难理解呀,答案是1比4,第一次和第二次比较,我能看出来,第二次的硫酸过量,第一次的锌被完全反应,就是第一次和第三次很难看出来.太抽象了,请讲得形象点,

答案

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体
以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体
第三次生成了0.4克
说明只是恰好反应了一半
假如全都反应了
就应该再来一倍的硫酸
应该来200克
所以质量比是1:4