取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.
题目
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )
A. 8.64g
B. 9.20g
C. 9.00g
D. 9.44g
答案
896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol.所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol.所以沉淀中含有氢氧根的物...
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