一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求(1)合金中铜的质量分数;(2)反应后的溶液中的质量分数.

一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求(1)合金中铜的质量分数;(2)反应后的溶液中的质量分数.

题目
一块质量为25克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求(1)合金中铜的质量分数;(2)反应后的溶液中的质量分数.
答案
铜不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn~H2 65~2=x~0.4
所以x=13
(1)Cu质量分数=12 /25x100%=48%
(2)H2SO4~H2 98~2=y~0.4
解得y=19.6
溶液中稀硫酸质量分数=19.6/148.4x100%=13.17%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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