计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
题目
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76×10-5
答案
c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=0.1mol/L
c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L
pH=-lgc(H+)=2.88
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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