由0.1molAl2O3和0.05molNa2O2固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1mol/L的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时，所加盐酸体积为（　　） A.300mL B.5

题目

由0.1molAl₂O₃和0.05molNa₂O₂固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1mol/L的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为Al³⁺时，所加盐酸体积为（　　）
A. 300mL
B. 500mL
C. 700mL
D. 900mL

答案

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.05molNa₂O₂固体会和水之间反应得到0.1mol的氢氧化钠，Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，0.1mol的氢氧化钠会和0.05mol的Al₂O₃反应生成0.1mol的偏铝酸钠，剩余氧化铝0.05mol，NaAlO₂+4HCl=NaCl+AlCl₃+2H₂O，0.1mol的偏铝酸钠消耗盐酸是0.4mol，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，剩余氧化铝0.05mol还会消耗盐酸0.3mol，这样所有的铝元素全部转化为铝离子，所以消耗盐酸的物质的量是0.7mol，需要1mol/L的盐酸的体积是：

0.7mol

1mol/L

=0.7L=700mL．
故选C．