向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液.随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列
题目
向100mL 0.1mol•L
-1硫酸铝铵[NH
4Al(SO
4)
2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L
-1 Ba(OH)
2溶液.随着 Ba(OH)
2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是( )
A. a点发生反应的离子方程式是:Al
3++2SO
42-+2Ba
2++3OH
-=Al(OH)
3↓+2BaSO
4↓
B. b点消耗Ba(OH)
2溶液体积为200mL
C. 从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH
4++OH
-=NH
3•H
2O Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O
D. 沉淀的质量:a点>c点
答案
100mL 0.1mol•L
-1硫酸铝铵[NH
4Al(SO
4)
2],NH
4Al(SO
4)
2物质的量为0.01mol.溶液含有NH
4+0.01mol,Al
3+0.01mol,SO
42-0.02mol;
开始滴加同时发生反应为SO
42-+Ba
2+=BaSO
4↓,Al
3++3OH
-=Al(OH)
3↓,当Al
3+沉淀完全时需加入0.03molOH
-,即加入0.015molBa(OH)
2,加入的Ba
2+为0.015mol,SO
42-未完全沉淀,此时溶液中溶质为硫酸铵、硫酸铝;(开始到a)
再滴加Ba(OH)
2,生成BaSO
4沉淀,发生反应为SO
42-+Ba
2+=BaSO
4↓,NH
4++OH
-=NH
3・H
2O,所以沉淀质量继续增加;当SO
42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)
2,加入0.04molOH
-,Al
3+反应掉0.03molOH
-,生成Al(OH)
30.01mol,剩余0.01molOH
-恰好与NH
4+完全反应,此时溶液中NH
4+完全反应,此时溶液为氨水溶液;(a到b)
继续滴加Ba(OH)
2,Al(OH)
3溶解,发生反应Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)
3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)
2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.(b到c)
A.a点[NH
4Al(SO
4)
2]的物质的量为0.01mol,0.015molBa(OH)
2,SO
42-未完全沉淀,离子反应方程式为:2Al
3++3SO
42-+3Ba
2++6OH
-=2Al(OH)
3↓+3BaSO
4↓,故A错误;
B.当SO
42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)
2,则b点消耗氢氧化钡体积=
=200mL,故B正确;
C.a点到b点,发生反应为SO
42-+Ba
2+=BaSO
4↓、NH
4++OH
-=NH
3・H
2O,故C错误;
D.a点沉淀的质量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g,
c点为硫酸钡的质量,为0.01mol×2×233g/mol=4.66g,所以质量c点>a点,故D错误;
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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