为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低

为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低

题目
为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低
按理说,物质加热后,获得能量,分子间的间隔应该变大,那Ca(OH)2溶液加热后,水分子之间的间隔应该变大,溶解的Ca(OH)2也应该更多啊?
因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。明白了
答案
够牵强,没有从化学离子角度去解释.在水里,Ca(OH)2的存在形式应该是水合离子,而不是水合分子.要知道,NaCO3溶解于水时一样放热,而温度升高时,溶解度随之最大.平衡移动原理在这里不适用!正确的解释是,Ca离子与两个水分...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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