镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完完全反应后在标准状况下放出气体的体积为五点六升,向反应后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量为多少克?

题目

镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完完全反应后在标准状况下放出气体的体积为五点六升,向反应后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量为多少克?

答案

根据Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl可以得出,每生成1摩尔氢气,转移2摩尔电子,最终金属就结合2摩尔氢氧根离子.沉淀的质量可以等于金属的质量加氢氧根离子的质量,这种方法为守恒法,比较快捷.氧化还原反应的计算要充分利用电子进行计算.
所以本题生成5.6升氢气,即0.25摩尔氢气,最终沉淀中有0.5摩尔氢氧根,即8.5克,所以沉淀的质量为5.1+8.5=13.6克