向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－,为什么正确?

题目

向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－,为什么正确?

答案

向氨水中通入过量二氧化硫相当于发生二步反应.
第一步向氨水中通入少量二氧化硫,先反应生成亚硫酸铵和水,反应的化学方程式为：
2NH3·H2O＋SO2＝（NH4）2SO3+H2O
离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4++SO32-+H2O
第二步继续通入二氧化硫,生成的亚硫酸铵又与氨气、水反应生成了亚硫酸氢铵.化学方程式为：（NH4）2SO3+H2O＋SO2＝2NH4HSO3
离子方程式为：SO32-+H2O＋SO2＝+2HSO3-
总反应就是两步反应相加得：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3,因为在写离子方程式时,弱碱、氧化物、弱酸的酸式根不能拆开,所以向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－正确.