若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
题目
若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
能不能不用差量法做.如果必须要,
答案
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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