等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.

题目

等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.
等温等压C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)开始加入1molC和1molH2O,平衡后体积变为原来的1.25倍,（已经算出转换率为25%）
这个时候再加入amolH2O.为氧18原子,问这个时候,平衡后CO中氧16原子和氧18原子的n之比?
包括加入水蒸气后平衡移动吗?是不是等效平衡?
最后如果平衡移动,最后怎么计算的?
楼下的方法我是知道了！
但是是不是第一问里面的平衡常数的计算式子是错误的？
首先应该是生成物的浓度除以反应物的！固体碳的浓度幂应该不算的
其次，为什么除以2？是认为体积变成2吗？可是只说了体积变为原来的1.25倍？这个时候如何知道现在的容器体积？
只知道物质的物质的量，如何算浓度？
也是第二个平衡常数，如何知道了最后平衡后体积是2+a?
非等体积反应，平衡移动体积应该发生变化牙？

答案

我用物质的量分数做的平衡常数,你也可以用压强.
加入水蒸气后平衡当然要移动.
C（s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
0.75mol 0.75mol 0.25mol 0.25mol
然后加入amolH2O.为氧18原子,那么平衡变为：
C（s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
0.75mol （0.75+a）mol 0.25mol 0.25mol
设转化后为：
C（s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ②式
(0.75-x) (0.75+a-x) 0.25+x 0.25+x
第一问里可以算出平衡常数为：
K=(0.75/2)*(0.75/2)/(0.25/2)=1.125
那么对第二个方程则为：
K=[(0.75+a-x)/(2+a)]*[(0.75+a-x)/(2+a)]/[(0.25+x)/(2+a)]=1.125
解出来x,然后再计算一下不同的氧16原子和氧18原子,球一下.