在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量.如果设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为X和Y.那么为什么
题目
在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量.如果设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为X和Y.那么为什么 28×X+2×Y=3.6克 说下原因啊
答案
CO2~0.5O2
X CO2中的一个O到氧气中去,还有剩下的CO部分进入溶液,故增加28X克
H20~0.5O2
Y H2O中的一个O同样进入氧气,两个H进入溶液,故增加了2Y克
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点