向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时,放出的热量为
题目
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
答案
100mL 0.4mol•L
-1 Ba(OH)
2的物质的量为0.04mol,向H
2SO
4溶液中加入100mL 0.4mol•L
-1 Ba(OH)
2溶液反应涉及的离子方程式有Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)=BaSO
4(s),H
+(aq)+OH
-(aq)=H
20(l),100mL 0.4mol•L
-1 HCl的物质的量为0.04mol,反应涉及的离子方程式为H
+(aq)+OH
-(aq)=H
20(l),根据放出的热量为2.2kJ,
可知H
+(aq)+OH
-(aq)=H
20(l)△H=-
=-55kJ•mol
-1,
设Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)=BaSO
4(s)△H=-QkJ•mol
-1,
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol
-1=5.12kJ,解之得Q=18,
所以Na
2SO
4溶液与BaCl
2溶液反应的热化学方程式为Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)=BaSO
4(s)△H=-18kJ•mol
-1.
故选D.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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