将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？_．

题目

将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N₂的转化率？______．

答案

根据分析M始=2×28+8×22+8=7.2g•mol-1  M平=2×4.19=8.38g•mol-1  n始=2+8=10mol，∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始=n平M平  n平=n始M始M平=10×7.28.38=8.6mol，设N2的转化率...