pH＝3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)是多少?
题目
pH＝3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)是多少?
在知道上搜过答案,有说是10 -3,有说是10 -11的,个人觉得10 -3比较靠谱,由水电离产生10 -3氢离子同时也会产生10 -3氢氧根离子啊,这样感觉就不对了,要是水电离产生10 -11氢氧根离子,折合回去溶液的氢离子正好是10 -3,那这部分氢离子是氯化铵水解来的是吗?纠结了,谁帮我解释清楚,
答案
室温下,当然是10^-3mol/L
NH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.
水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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