中和相同体积的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1 V2 V3的大小关系是?

题目

中和相同体积的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1 V2 V3的大小关系是?

答案

用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性,
a Ba(oH)2, b NaOH, c NH3.H2O
(1),若A,B,C物质的量浓度相同时：
因为体积相同,物质的量相同,所以Ba(oH)2消耗酸的量是 NaOH的2倍,
氨水为弱碱如果加入与 NaOH消耗的相同酸时恰好完全反应,此时溶液水解显酸性,如果中和至中性必须少加酸.
所以Va=2Vb>2Vc
（2）,若A,B,C溶液的pH相同,
a Ba(oH)2, b NaOH均是强碱,氢氧根的物质的量相同,但c NH3.H2O是弱碱,电离的物质的量恰好与前两个相同,但大量未电离的 NH3.H2O在中和过程中也消耗酸.
Vc>Va=Vb