2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?

题目

2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?
【这道题我知道具体算法：】
设生成水的质量为x.
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
2g 8g
可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.
2H2+O2=点燃=2H2O
32 36
8g x
32/8=36/x
x=9g
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但就是不明白为什么那一步是“所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.”
怎么看出来是过量的啊

答案