将1mol I2（g） 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：

题目

将1mol I2（g） 和2.4mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0,并达平衡．I2的转化率α（I2）达到平衡时为60%.
（1）达平衡时,H2　（g）的物质的量浓度为（ ）．
（2）若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入1.4mol　I2（g）、0.6　mol　HI（g）,计算再次达到平衡时H2的物质的量（写出计算过程 ）

答案

I2 + H2 = 2HI
起1 2.4 0
变-0.6 -0.6 1.2
平0.4 1.8 1.2
平衡时,H2的物质的量浓度c=1.8/2=0.9mol/L
I2的物质的量浓度c=0.4/2=0.2mol/L
HI的物质的量浓度c=1.2/2=0.6mol/L
平衡常数K=0.6²/(0.2*0.9)=2
I2 + H2 = 2HI
起1.4 0 0.6
变x x -2x
平1.4+x x 0.6-2x
浓度：0.7+0.5x,0.5x,0.3-x
K=(0.3-x)²/(0.7+0.5x)(0.5x)=2
解出x代入即可