有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀,滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和,求:

题目

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀,滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和,求:
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

答案

在硫酸和硝酸混合溶液10ml加入足量氯化钡的话只产生硫酸钡沉淀,而且硫酸完全反应生成硫酸钡和盐酸,H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓所以硫酸的物质的量=n（硫酸钡）=n（BaCl2）=4.66g/（233g/mol）=0.02mol硫酸的物质的量...