向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S.T.P）的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量

题目

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S.T.P）的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A. 68.6%
B. 77.8%
C. 81.4%
D. 无法计算

答案

用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：1mol．L^-1×0.1L=0.1mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.05mol，
m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根据H元素守恒，有2HCl

FexOy

H₂O，2HCl

Fe

H₂，
n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，消耗HCl0.02mol，
则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，
所以氧化物中含有n（O）=

0.08mol

2

=0.04mol，
m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
则混合物中铁元素的质量分数为：

2.8g

2.8g+0.64g

×100%=81.4%，
故选C．

Fe．FeO．Fe₂O₃ 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 混合物中铁元素的质量分数．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算．