已知: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1; CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1. 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A. 1:1 B. 1:3 C. 1:4 D. 2:3
答案
H2与CH4的混合气体112L,n=
112L
22.4L/mol
=5mol,设H2与CH4的物质的量分别为x、y, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1, 2 571.6kJ x 285.8x CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1, 1 890kJ y 890ykJ 则