将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中,待反应完毕,产生氢气在标况下为2240mL
题目
将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中,待反应完毕,产生氢气在标况下为2240mL
求①原样品中没有被氧化的钠的质量
②所得溶液的物质的量的浓度
答案
（一）
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
2.24/22.4=0.1mol
所以n(Na)=0.2mol=4.6g
（二）
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
0.1mol
所以钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为：0.2mol
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
(7.7-4.6)/62
所以氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为：0.05mol
根据质量守恒定理,反应后溶液的总质量为：7.7g+92.5g-0.1mol·2g/mol=100g
而反映所得的氢氧化钠的宗质量为：（0.2+0.05）·40g/mol=10g
所以NaOH%=10g/100g=10%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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