将0.6g锌加到50ml.浓度为1mol/L的盐酸中,计算：（1）S.P.T下可生成多少毫升氢气?（2）若反应完成后,溶

题目

将0.6g锌加到50ml.浓度为1mol/L的盐酸中,计算：（1）S.P.T下可生成多少毫升氢气?（2）若反应完成后,溶
将0.6g锌加到50ml,浓度为1mol/L的盐酸中,计算：（1）S.P.T下可生成多少毫升氢气?（2）若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度各是多少?

答案

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
锌与HCl按1;2 物质的量比进行反应.反应物中：
锌的物质的量为：0.6g / 65.4g/mol = 9.2×10^-3 mol
HCl的物质的量为：1mol/L×0.05L = 0.05mol
盐酸过量,故应按锌量进行计算.
（1）反应中,Zn 与 H2 等物质的量,故产生的H2 为：
9.2×10^-3 mol × 22400 ml/mol = 206.1ml
（2）c(Zn2+) = 9.2×10^-3 mol / 0.05L = 0.184 mol/L
c(H+) = (0.05mol - 2×9.2×10^-3 mol) / 0.05L = 0.632 mol/L