Na2SO3在30°C时的溶解度为35.5g/100gH2O.

Na2SO3在30°C时的溶解度为35.5g/100gH2O.

题目
Na2SO3在30°C时的溶解度为35.5g/100gH2O.
(1)计算30°C时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
(2)计算30°C时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量
(3)将30°C的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10°C,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10°C时Na2SO3在水中的溶解度.
我做了半天还是错的TAT
我不是为了图一个答案才来求助的,我是真的想弄懂这道题...
答案
(1)计算30°C时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
饱和溶液中质量分数=溶质质量÷溶液质量 即35.5/(100+35.5)=26.2%
(2)计算30°C时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量
271gNa2SO3饱和溶液中溶质质量:271g×26.2%=71g
饱和溶液中水的质量:271-71=200g
(3)将30°C的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10°C,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10°C时Na2SO3在水中的溶解度.
析出的79.5gNa2SO3·7H2O晶体中Na2SO3质量:79.5×(126/252)=39.75g
所以10°C时溶液中Na2SO3质量为:71-39.75=31.65g
10°C时溶液质量:271-79.5=191.5g
设10°C时Na2SO3在水中的溶解度为a
则a/(100+a)=31.65/191.5
解得a即为10°C时Na2SO3在水中的溶解度
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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