将5.1g镁铝合金与一定浓度的盐酸溶液反应,当加到200ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体5.6L.

将5.1g镁铝合金与一定浓度的盐酸溶液反应,当加到200ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体5.6L.

题目
将5.1g镁铝合金与一定浓度的盐酸溶液反应,当加到200ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体5.6L.
求:(1)合金中镁、铝的质量
(2)该盐酸的物质的量浓度
(3)向上述反应的溶液中,至少应加多少ml 5mol l 的NaOH溶液后,才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀?
答案
(1)设合金中有镁xg,铝yg,则有:
x+y=5.1………………(1)
生成氢气的物质的量为:
5.6/22.4=0.25 mol
1mol镁可生成1mol氢气,1mol铝可生成1.5mol氢气.
所以有:x/24+1.5y/27=0.25…………(2)
联解(1)和(2)
可得:x=2.4g,y=2.7g
(2)2mol的盐酸可以生成1mol氢气.现在有0.25mol的氢气,所以盐酸的物质的量浓度为:
0.25*2/0.2=2.5 mol/L
(3)1mol的铝要3mol的OH-才能生成1mol的
Al(OH)3沉淀,再加入1mol的OH-,沉淀全部溶解.
也就是说,只有加入4mol的OH-才能保证1mol的铝以离子状态(AlO2-)存在于溶液中.
所以所需NaOH溶液的量为:
(2.7/27)*4/5=0.08L=80 ml
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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