24日化学练习2：将4 mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

题目

24日化学练习2：将4 mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）；若经过2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1,现有以下几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol.L-1.S-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol.L-1.S-1；③2S时物质B的浓度为0.7 mol.L-1；④在该条件下,再经2S后C的浓度为1.2 mol.L-1
A   1,4           B 1,3          C 2,4           D 3,4
 
我的疑问是：2A（g）+B（g）⇌2C（g）
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答案

答案B.反应速率比等于化学方程式中系数比.


C：反应前浓度为0,反应后0.6mol/L.反应时间2s,因此速率为：0.3mol/L ·s  .C的系数为2.


这样,系数同为2的A速率也是0.3mol/L ·s .  ①正确.
B就是0.15mol/L ·s              ②错误.
根据B的速率,2s后消耗0.3mol/L .B初始浓度为2mol/2L = 1mol/L ,减去0.3 等于 0.7mol/L  ③正确.
由于反应物的浓度在下降,生成物浓度在上升.因此后2s的反应速率要小于前2s.这样,C的反应速率要小于前2s .也就达不到1.2mol/L . ④错误.


0.6这个指的是浓度.用1.2的话指的就是物质的量.比例前后要么都是浓度,要么都是物质的量.关键是一致即可.