设M的相对原子质量为a,发生反应的方程式有:2M+2H
2O═2MOH+H
2↑、M
2O+H
2O═2MOH,
若1.40g全部为碱金属单质,则产生的MOH的质量为:m(MOH)=
×(17+a)g/mol=
g;
若1.40g全部为碱金属氧化物,则产生的MOH的质量为:m(MOH)=
×2×(17+a)g/mol=
g,
则
g<1.79g<
g.
解得24.3<a<61.03,只有钾符合条件,xg设K和K
2O的质量分别为xg和yg,根据反应方程式2K+2H
2O═2KOH+H
2↑、K
2O+H
2O═2KOH可得:
xgxg+yg=1.40g,
+=1.79,解得x≈0.498g,y≈0.902g,所以混合物中碱金属元素的质量分数为
×100%=35.6%.
答:混合物中碱金属元素的质量分数为35.6%.