将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(假定反应前后溶液体积不变,也不考虑N2O4的存在.)试计算: (1)反应后,溶
题目
将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(假定反应前后溶液体积不变,也不考虑N2O4的存在.)试计算:
(1)反应后,溶液中硝酸铜物质的量浓度为多少?
(2)混合气体中NO的体积为多少?
(3)若将混合气体经水洗后,体积变为多少?
答案
(1)32.64g铜的物质的量为
=0.51mol,反应生成Cu(NO
3)
2,根据铜原子守恒可知n[Cu(NO
3)
2]=n(Cu)=0.51mol,故反应后,溶液中硝酸铜物质的量浓度为
=3.4mol/L,
答:反应后,溶液中硝酸铜物质的量浓度为3.4mol/L;
(2)11.2L混合气体的物质的量为
=0.5mol,令混合气体中NO和NO
2物质的量分别为xmol、ymol,
由电子转移守恒有:3x+y=0.51×2,
由二者物质的量之和:x+y=0.5
联立方程,解得x=0.26,y=0.24,
故NO的体积为0.26mol×22.4L/mol=5.824L,
答:NO的体积为5.824L,
(3)将混合气体经水洗,令混合气体体积减少为VL,则:
3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO,体积减少△V
3mol 44.8L
0.24mol VL
所以3mol:0.24mol=44.8L:VL,
解得V=3.584,
故混合气体经水洗后,体积变为11.2L-3.584L=7.616L,
答:混合气体经水洗后,体积变为7.616L.
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