把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求: (1)反应中消耗HCl的物质的量. (2)该混合物中铝、铁的物质的
题目
把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.
答案
(1)消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L
-1-0.2 L×4.6 mol•L
-1=0.08mol,
答:反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol;
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y
由2Al+6HCl═2AlCl
3+3H
2↑、Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑
则Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y
,
解得x=0.02mol、y=0.01mol,
答:该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol.
(1)利用n=cV,根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算;
(2)根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算即可.
化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算.
本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算,明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键,并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点