求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
题目
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
答案
因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的 所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度 而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度 这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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