关于强碱弱酸盐与弱酸的混合.
题目
关于强碱弱酸盐与弱酸的混合.
CH3COONa与CH3COOH摩尔比1：1混合后,混合液为什么显酸性?
“弱酸强碱盐与其对应的弱酸摩尔比1：1混合后,混合液显酸性;强酸弱碱盐与其对应的弱碱摩尔比1：1混合后,混合液显碱性”这个规律怎么解释?
回二楼：请问怎么判断1：1时醋酸是过量的?
答案
主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时会完全中和而呈中性,再过量的话会呈现酸性.1：1就是会呈现酸性了.你可以用醋酸钠的滴定实验来验证上述过程.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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