道尔顿分压定律是不是违背理想气体公式?
题目
道尔顿分压定律是不是违背理想气体公式?
答案
而气态方程里的v是说封闭容器的体积 不是你狭隘说的气体所占的体积 气体所占的体积就是封闭容器的容积
道尔顿定律是说 某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和.
举例,用道尔顿定律 零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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